Определите степени окисления каждого элемента и выпишите формулы веществ-окислителей и веществ-восстановителей. Укажите, за счёт какого химического элемента эти вещества являются окислителями и восстановителями. Расставьте коэффициенты.

1) Al + S → Al2S3

2) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO↑

3) NaBr + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O

4) KClO3 → KCl + O2↑

5) I2 + Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O

1) \(2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\).

\(Al: 0 \rightarrow +3\) — восстановитель, так как алюминий отдаёт электроны. \(S: 0 \rightarrow -2\) — окислитель, так как сера принимает электроны.

2) \(3P + 5HNO_3 + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO\uparrow\).

\(P: 0 \rightarrow +5\) — восстановитель. Азот в \(HNO_3\): \(+5 \rightarrow +2\) — окислитель.

3) \(2NaBr + MnO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + Br_2 + 2H_2O\).

Бром в \(NaBr\): \(-1 \rightarrow 0\), поэтому \(NaBr\) — восстановитель. Марганец в \(MnO_2\): \(+4 \rightarrow +2\), поэтому \(MnO_2\) — окислитель.

4) \(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\uparrow\).

Хлор: \(+5 \rightarrow -1\), поэтому \(KClO_3\) выступает окислителем за счёт хлора. Кислород: \(-2 \rightarrow 0\), поэтому то же вещество является восстановителем за счёт кислорода.

5) \(6I_2 + 6Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(IO_3)_2 + 5BaI_2 + 6H_2O\).

Йод в \(I_2\) имеет степень окисления \(0\). Часть атомов йода переходит в \(-1\) в \(BaI_2\): \(I_2\) — окислитель. Другая часть переходит в \(+5\) в \(Ba(IO_3)_2\): \(I_2\) — восстановитель. Это реакция диспропорционирования.

0 0 Пожаловаться