2. Расставьте коэффициенты в уравнении N2 + O2 ↔ NO методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель в реакции.

Конечно, давайте подробно рассмотрим процесс расстановки коэффициентов в уравнении реакции $N_2 + O_2 \leftrightarrow NO$ методом электронного баланса и определим окислитель и восстановитель.

1. Понимание процесса окисления и восстановления:

• В химической реакции окисление подразумевает отдачу электронов, а восстановление — их присоединение.
• Агент, который отдает электроны, называется восстановителем, так как он уменьшает свою валентность.
• Агент, который принимает электроны, называется окислителем, так как он увеличивает валентность другого элемента.

2. Рассмотрение реакции $N_2 + O_2 \leftrightarrow NO$:

• $N_2$ и $O_2$ — это молекулы в исходном состоянии. В $NO$, атомы азота и кислорода образуют химическую связь.
• Нужно определить, какие изменения в окислительно-восстановительном состоянии происходят для каждого элемента.

3. Определение степеней окисления:

• В молекулах $N_2$ и $O_2$, атомы находятся в нулевой степени окисления, так как они связаны друг с другом.
• В молекуле $NO$, азот имеет степень окисления +2, а кислород -2 (по правилам определения степеней окисления).

4. Анализ изменения степеней окисления:

• Азот переходит с 0 до +2, значит, он теряет электроны, то есть окисляется. Значит, азот является восстановителем.
• Кислород переходит с 0 до -2, значит, он принимает электроны, то есть восстанавливается. Значит, кислород является окислителем.

5. Расстановка коэффициентов:

• Исходя из стехиометрии, каждый азот теряет 3 электрона, а каждый кислород получает 2 электрона. Следовательно, чтобы уравнять количество передаваемых электронов, нужно умножить реакцию азота на 2, а кислорода на 3.
• Таким образом, уравнение примет вид: $2N_2 + 3O_2 \leftrightarrow 2NO$.

Итак, в данной реакции азот является восстановителем, а кислород — окислителем. Коэффициенты в уравнении расставлены так, чтобы обеспечить баланс электронов.