Составить электронные схемы образования веществ: LiCl, F2, PH3, Na. Указать вид химической связи, тип кристаллической решетки, валентность, степени окисления, предполагаемые свойства (физические свойства). Ответ поясните.

LiCl

Литий отдаёт один электрон, а хлор его принимает:

\[ \mathrm{Li^0\rightarrow Li^++e^-} \]

\[ \mathrm{Cl^0+e^-\rightarrow Cl^-} \]

Образуются ионы \(\mathrm{Li^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\), поэтому связь ионная. Кристаллическая решётка ионная. Валентность лития и хлора — I; степени окисления: \(\mathrm{Li}\) — \(+1\), \(\mathrm{Cl}\) — \(-1\). Это твёрдое кристаллическое вещество с высокой температурой плавления; в расплаве и растворе проводит электрический ток.

F₂

У каждого атома фтора семь внешних электронов; одна общая электронная пара образует связь:

\[ \mathrm{F:F} \]

Связь ковалентная неполярная, так как атомы одинаковые. Решётка молекулярная. Валентность фтора — I, степень окисления — \(0\). Фтор — газ; молекулярные вещества обычно имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения.

PH₃

Фосфор имеет пять внешних электронов и образует три общие пары с атомами водорода; у фосфора остаётся одна неподелённая пара:

\[ \mathrm{H:P(:)H} \]

\[ \mathrm{\phantom{H:}\ |} \]

\[ \mathrm{\phantom{H:}H} \]

Связи \(\mathrm{P-H}\) ковалентные; молекула имеет молекулярную решётку в твёрдом состоянии. Валентность фосфора — III, водорода — I; степени окисления: \(\mathrm{P}\) — \(-3\), \(\mathrm{H}\) — \(+1\). Фосфин — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом.

Na

Атом натрия имеет один внешний электрон:

\[ \mathrm{Na\rightarrow Na^++e^-} \]

В кристалле положительные ионы натрия удерживаются общими свободными электронами. Связь металлическая, решётка металлическая. Валентность натрия — I, степень окисления в простом веществе — \(0\). Натрий — мягкий серебристый металл, проводит тепло и электрический ток, имеет металлический блеск.

0 0 Пожаловаться