K3РО4 + AgNO3 →
составить молекулярные и ионные уравнения (полные и сокращенные)

Чтобы составить молекулярные и ионные уравнения (полные и сокращенные) для реакции между дигидрофосфатом калия (KH₂PO₄) и нитратом серебра (AgNO₃), давайте разберемся по шагам.

1. Молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение записывает все вещества в виде их молекул или формульных единиц:

Объяснение:

• Дигидрофосфат калия ($KH₂PO₄$) и нитрат серебра ($AgNO₃$) оба растворимы в воде.
• В результате реакции образуется дигидрофосфат серебра ($AgH₂PO₄$), который плохо растворим в воде и выпадает в осадок, и нитрат калия ($KNO₃$), который остается растворимым в воде.

2. Полное ионное уравнение

В полном ионном уравнении мы записываем все растворимые вещества в виде их ионов:

Объяснение:

• $KH₂PO₄$ диссоциирует на $K⁺$ и $H₂PO₄⁻$.
• $AgNO₃$ диссоциирует на $Ag⁺$ и $NO₃⁻$.
• $AgH₂PO₄$ нерастворим, поэтому записывается в молекулярной форме.
• $KNO₃$ диссоциирует на $K⁺$ и $NO₃⁻$.

3. Сокращенное ионное уравнение

Чтобы составить сокращенное ионное уравнение, исключаем ионы, которые не участвуют в реакции (то есть остаются в растворе неизменными). В данном случае это $K⁺$ и $NO₃⁻$, так как они присутствуют как в левой, так и в правой части уравнения. Сокращенное уравнение:

Объяснение:

• Только $H₂PO₄⁻$ и $Ag⁺$ участвуют в образовании осадка $AgH₂PO₄$.
• $K⁺$ и $NO₃⁻$ называются спектаторными ионами и исключаются из сокращенного уравнения.

Итоговые уравнения:

1. Молекулярное уравнение: $$KH₂PO₄ + AgNO₃ → AgH₂PO₄↓ + KNO₃$$
2. Полное ионное уравнение: $$K⁺ + H₂PO₄⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgH₂PO₄↓ + K⁺ + NO₃⁻$$