составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между хлоридом кальция и нитратом серебра. помогите пожалуйста!!!

Давайте разберем подробно реакции между хлоридом кальция (CaCl₂) и нитратом серебра (AgNO₃). Мы составим молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, а затем сокращенное ионное уравнение.

1. Молекулярное уравнение:

В молекулярном уравнении все вещества записываются в виде молекул или формульных единиц, без учета их диссоциации в растворе:

Здесь:

• $CaCl₂$ и $AgNO₃$ — растворимые соли (обозначаются как $aq$, то есть растворены в воде).
• $AgCl$ — нерастворимое вещество, выпадает в осадок (обозначается как $s$).
• $Ca(NO₃)₂$ — растворимая соль.

2. Полное ионное уравнение:

Теперь запишем вещества, которые диссоциируют в растворе, в виде отдельных ионов. Только вещества, растворимые в воде (обозначенные как $aq$), диссоциируют. Нерастворимые вещества, такие как осадки ($AgCl$), остаются в молекулярной форме.

Здесь мы видим все ионы, участвующие в реакции, а также осадок $AgCl$, который остается в молекулярной форме.

3. Сокращенное ионное уравнение:

Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, мы убираем зрители — ионы, которые не изменяются в ходе реакции. В данном случае $Ca^{2+}$ и $NO₃^{-}$ остаются неизменными как в левой, так и в правой части уравнения (это так называемые "ионы-наблюдатели").

Итоговое сокращенное ионное уравнение:

Здесь показана только основная химическая реакция, приводящая к образованию осадка $AgCl$.

Итог:

1. Молекулярное уравнение: $CaCl₂ (aq) + 2AgNO₃ (aq) → 2AgCl (s) ↓ + Ca(NO₃)₂ (aq)$
2. Полное ионное уравнение: $Ca^{2+} (aq) + 2Cl^{-} (aq) + 2Ag^{+} (aq) + 2NO₃^{-} (aq) → 2AgCl (s) ↓ + Ca^{2+} (aq) + 2NO₃^{-} (aq)$
3. Сокращенное ионное уравнение: $Ag^{+} (aq) + Cl^{-} (aq) → AgCl (s) ↓$

Надеюсь, это вам поможет! ????