Процесс ОВР представлен уравнением:
K2S + KMnO4 + H2O = MnO2↓ + S↓ + KOH
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(с) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции, восстановления методом полуреакции.
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

Определим степени окисления:

• в \(K_2S\): \(K^{+1}\), \(S^{-2}\);
• в \(KMnO_4\): \(K^{+1}\), \(Mn^{+7}\), \(O^{-2}\);
• в \(H_2O\): \(H^{+1}\), \(O^{-2}\);
• в \(MnO_2\): \(Mn^{+4}\), \(O^{-2}\);
• в \(S\): \(0\);
• в \(KOH\): \(K^{+1}\), \(O^{-2}\), \(H^{+1}\).

Сера окисляется: \(S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0\).

Марганец восстанавливается: \(Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4}\).

Электронный баланс:

\[3S^{-2} - 6e^- \rightarrow 3S^0\]

\[2Mn^{+7} + 6e^- \rightarrow 2Mn^{+4}\]

Полуреакции в щелочной среде:

\[S^{2-} \rightarrow S + 2e^-\]

\[MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-\]

Полное уравнение:

\[3K_2S + 2KMnO_4 + 4H_2O \rightarrow 2MnO_2\downarrow + 3S\downarrow + 8KOH\]

0 0 Пожаловаться