Рассчитайте объем (н.у.) оксида серы (IV) который образуется при сжигании серы массой 6,4 г.
ответ:4,48 л.

Для решения задачи необходимо найти объем оксида серы (IV), который образуется при сжигании серы массой 6,4 г. Рассмотрим все шаги расчета.

1. Запишем уравнение реакции сжигания серы:

   Сера при сжигании в кислороде образует оксид серы (IV) по следующему уравнению:

   $$S + O_2 \rightarrow SO_2$$

   Это реакция, в которой 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода, образуя 1 моль оксида серы (SO₂).

2. Вычислим количество вещества серы:

   Масса серы, которую сжигаем, равна 6,4 г. Молекулярная масса серы (S) составляет 32 г/моль. Теперь найдем количество вещества серы (n):

   $$n(S) = \frac{\text{масса серы}}{\text{молекулярная масса серы}} = \frac{6,4}{32} = 0,2 \, \text{моль}$$

3. Определим количество вещества SO₂:

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль серы образуется 1 моль SO₂. Следовательно, количество вещества SO₂ также будет равно 0,2 моль.

4. Используем закон Авогадро для вычисления объема газа:

   На нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атм, 1 моль любого идеального газа занимает объем 22,4 л.

   Таким образом, объем оксида серы (SO₂), который образуется при сжигании 0,2 моль серы, можно найти по формуле:

   $$V = n \times 22,4 \, \text{л} = 0,2 \times 22,4 = 4,48 \, \text{л}$$

Ответ: объем оксида серы (IV), который образуется при сжигании серы массой 6,4 г, составляет 4,48 литра.