.Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль
железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?

Для того чтобы решить задачу, нужно использовать закон сохранения массы и принцип стехиометрии. Рассмотрим шаги решения:

1. Запишем химическое уравнение реакции. Взаимодействие меди(II) с железом можно записать следующим образом:

   $$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$$

   Это реакция замещения, где железо вытесняет медь из сульфата меди.

2. Посчитаем количество вещества меди в сульфате меди. Мы знаем, что в растворе содержится 16 г сульфата меди(II) (CuSO₄). Сначала нужно найти молекулярную массу CuSO₄:

   $$M_{CuSO_4} = M_{Cu} + M_{S} + 4M_{O} = 63.5 + 32.1 + 4 \times 16 = 159.6 \, \text{г/моль}$$

   Теперь находим количество вещества CuSO₄ в 16 г:

   $$n_{CuSO_4} = \frac{m_{CuSO_4}}{M_{CuSO_4}} = \frac{16}{159.6} \approx 0.1001 \, \text{моль}$$

3. Определим количество меди в 0.1001 моль CuSO₄. В каждом моле сульфата меди содержится 1 моль меди, следовательно, в 0.1001 моль CuSO₄ будет 0.1001 моль меди.

4. Найдем, сколько меди будет вытеснено железом. Реакция между железом и сульфатом меди идет по схеме 1:1, то есть 1 моль железа вытесняет 1 моль меди. Поскольку в растворе есть 0.1001 моль меди, для того чтобы вытеснить эту медь, нужно 0.1001 моль железа.

5. Посчитаем, сколько меди образуется в результате реакции. Взаимодействие 2 моль железа с 16 г сульфата меди (0.1001 моль CuSO₄) приведет к образованию меди в том же количестве, что и количество меди в сульфате меди. Так как в реакцию вступает 0.1001 моль меди, то и образуется 0.1001 моль меди.

6. Переведем количество меди в массу. Молекулярная масса меди (Cu) равна 63.5 г/моль. Следовательно, масса меди будет:

   $$m_{Cu} = n_{Cu} \times M_{Cu} = 0.1001 \times 63.5 \approx 6.36 \, \text{г}$$

Ответ: масса меди, которая образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16 г сульфата меди(II), составляет примерно 6.36 г.