Вычислите среднюю скорость реакции А+В→2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10с - 0,215 моль/л. Как изменилась за это время концентрация вещества В?

Для решения задачи нужно использовать формулу, которая связывает изменение концентрации вещества А с его скоростью реакции, а также учесть стехиометрические соотношения между реагентами.

Дано:

• Начальная концентрация вещества А (A₀) = 0,22 моль/л
• Концентрация вещества А через 10 секунд (A₁) = 0,215 моль/л
• Время (t) = 10 секунд

Реакция имеет вид:
А + В → 2С

Шаг 1: Вычисление изменения концентрации вещества А

Концентрация вещества А уменьшилась с 0,22 моль/л до 0,215 моль/л. Это изменение можно записать как:

Таким образом, концентрация вещества А уменьшилась на 0,005 моль/л за 10 секунд.

Шаг 2: Определение средней скорости реакции для вещества А

Средняя скорость реакции определяется как изменение концентрации вещества А делённое на время:

Это и есть средняя скорость реакции, выраженная через концентрацию вещества А.

Шаг 3: Нахождение изменения концентрации вещества В

Так как коэффициенты реакции у веществ А и В равны 1 (А + В → 2С), это означает, что для каждого моля вещества А, который вступает в реакцию, расходуется один моль вещества В.

Следовательно, изменение концентрации вещества В будет таким же, как изменение концентрации вещества А. То есть:

Таким образом, концентрация вещества В также уменьшилась на 0,005 моль/л за 10 секунд.

Ответ:

• Средняя скорость реакции: $0,0005 \, \text{моль/л·с}$
• Концентрация вещества В уменьшилась на 0,005 моль/л.