Какое количество воды получится если в реакцию горения водорода вступило 16 грамм кислорода

Ответы на вопрос

Отвечает Абумуслимов Ислам.

Для того чтобы определить, какое количество воды получится в реакции горения водорода при 16 граммах кислорода, давайте разберемся с химическим уравнением реакции горения водорода.

Реакция горения водорода выглядит следующим образом:

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

Это означает, что два молекулы водорода (H₂) реагируют с одной молекулой кислорода (O₂), образуя два молекулы воды (H₂O).

Шаг 1. Находим количество вещества кислорода.

Молекулярная масса кислорода (O₂) составляет 32 г/моль (по 16 г на атом кислорода). Теперь, если у нас есть 16 грамм кислорода, находим количество вещества кислорода:

n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{16}{32} = 0,5 \, \text{моль}

Шаг 2. Рассчитываем молекулы воды.

Согласно уравнению реакции, 1 моль кислорода реагирует с 2 моль водорода, образуя 2 моль воды. То есть, 0,5 моль кислорода даст 0,5 × 2 = 1 моль воды.

Шаг 3. Находим массу воды.

Молекулярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль. Если мы получаем 1 моль воды, то масса воды будет:

m(H_2O) = n(H_2O) \times M(H_2O) = 1 \times 18 = 18 \, \text{г}

Ответ:

При 16 граммах кислорода в реакции горения водорода получится 18 грамм воды.

Последние заданные вопросы в категории Химия