Чему равнаСумма коэффициентов в уравнении реакции HI+HNO3- HNO3+NO2+H2O

Для определения суммы коэффициентов в уравнении реакции нужно сначала уравнять её. Давайте рассмотрим уравнение:

Шаг 1: Анализ реакции

• HI является восстановителем, так как йод в соединении имеет степень окисления -1 и может быть окислен.
• HNO₃ действует как окислитель, так как азот в нём находится в высшей степени окисления (+5) и может быть восстановлен до NO₂ (азот +4).
• В результате реакции образуются HNO₃ (часть остается неизменной), NO₂ (продукт восстановления азота), и H₂O.

Шаг 2: Составляем уравнение

1. Начнем с составления общей формы реакции:

   $$\text{HI} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{HNO}_3 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}.$$

2. Заметим, что одна молекула HNO₃ остаётся неизменной. Поэтому балансировать нужно только те молекулы, которые участвуют в химической трансформации.

Шаг 3: Балансировка

1. Баланс по йоду:

   • Слева одна молекула HI, где йод (-1), а справа нет соединений с йодом. Таким образом, HI полностью расходуется.

2. Баланс по азоту:

   • В левой части одна молекула HNO₃, азот (+5).
   • В правой части образуется одна молекула NO₂, где азот (+4).
   • Это показывает, что одна молекула HNO₃ восстанавливается.

3. Баланс по водороду и кислороду:

   • Слева одна молекула водорода из HI и три кислорода из HNO₃.
   • Справа одна молекула H₂O (водород + кислород).

Уравнение сбалансировано как:

Шаг 4: Коэффициенты

В итоговом уравнении все коэффициенты равны единице:

Шаг 5: Сумма коэффициентов

Суммируем все коэффициенты:

Ответ:

Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 5.