Выберите пары, вещества в которых могут реагировать с образованием хлороводорода. H2 и Cl2
H2S и Cl2
NaCl и H2O
NaCl и H2SO4
CuCl2 и H2

Чтобы понять, какие из предложенных пар веществ могут вступать в реакцию с образованием хлороводорода (HCl), давайте рассмотрим каждую пару отдельно:

1. H2 и Cl2: Эта пара может реагировать, образуя хлороводород. Реакция между водородом (H2) и хлором (Cl2) является классической реакцией синтеза, приводящей к образованию хлороводорода:

   $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$

   Эта реакция обычно происходит при освещении или нагревании, так как Cl2 требует энергии для разрыва связи.

2. H2S и Cl2: В этом случае сероводород (H2S) реагирует с хлором (Cl2), также образуя хлороводород, но вторым продуктом является элементарная сера или сернистый ангидрид, в зависимости от условий реакции:

   $\text{H}_2\text{S} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl} + \text{S}$ (или $\text{SO}_2$ в качестве альтернативного продукта)

3. NaCl и H2O: Эта пара не реагирует таким образом, чтобы образовать хлороводород. Растворение хлорида натрия (NaCl) в воде (H2O) просто приводит к диссоциации NaCl на ионы Na+ и Cl-.

4. NaCl и H2SO4: В этом случае может произойти реакция, но она не приводит к образованию HCl в обычных условиях. Концентрированная серная кислота может взаимодействовать с твердым хлоридом натрия, высвобождая хлороводородный газ, но это происходит при более экстремальных условиях.

5. CuCl2 и H2: Медный(II) хлорид (CuCl2) не реагирует с водородом (H2) таким образом, чтобы образовывать хлороводород.

Исходя из этого анализа, мы видим, что пары H2 и Cl2, а также H2S и Cl2, способны вступать в реакции, приводящие к образованию хлороводорода (HCl).