Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Ответы на вопрос

Отвечает Ивтушенко Мария-Ивановна.

Для решения задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции взаимодействия серной кислоты ( $H_2SO_4$ ) с гидроксидом калия ( $KOH$ ):

H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O

Шаг 1: Найти количество вещества серной кислоты

Молярная масса серной кислоты ( $H_2SO_4$ ) равна:

M_{H_2SO_4} = 2 \cdot 1 (водород) + 32 (сера) + 4 \cdot 16 (кислород) = 98 \, \text{г/моль}.

Количество вещества серной кислоты ( $n_{H_2SO_4}$ ) рассчитываем по формуле:

n = \frac{m}{M},

где $m$ — масса вещества, $M$ — молярная масса.

n_{H_2SO_4} = \frac{49}{98} = 0,5 \, \text{моль}.

Шаг 2: Определить стехиометрическое соотношение

Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида калия, образуя 1 моль сульфата калия ( $K_2SO_4$ ).

Следовательно, при $0,5 \, \text{моль}$ серной кислоты образуется:

0,5 \cdot 1 = 0,5 \, \text{моль} \, K_2SO_4.

Шаг 3: Найти массу сульфата калия

Молярная масса сульфата калия ( $K_2SO_4$ ) равна:

M_{K_2SO_4} = 2 \cdot 39 (калий) + 32 (сера) + 4 \cdot 16 (кислород) = 174 \, \text{г/моль}.

Масса $K_2SO_4$ рассчитывается по формуле:

m = n \cdot M,

где $n$ — количество вещества, $M$ — молярная масса.

m_{K_2SO_4} = 0,5 \cdot 174 = 87 \, \text{г}.

Ответ:

Масса сульфата калия, образующегося при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия, составляет 87 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия