Сколько ионов хлора образуется при растворении в воде 22.2 г хлорида кальция

Когда хлорид кальция (CaCl₂) растворяется в воде, он диссоциирует на ионы. Для того чтобы рассчитать, сколько ионов хлора образуется при растворении 22,2 г хлорида кальция, давайте пошагово разберемся:

1. Молекулярная масса хлорида кальция (CaCl₂):

   • Атомная масса кальция (Ca) = 40 г/моль.
   • Атомная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль.
   • Молекулярная масса CaCl₂ = 40 + 2 × 35,5 = 111 г/моль.

2. Молекулы и моли:

   • Масса хлорида кальция: 22,2 г.

   • Количество вещества (моли) хлорида кальция можно вычислить по формуле:

     $$n = \frac{m}{M}$$

     где:

     • $m = 22,2$ г — масса вещества,
     • $M = 111$ г/моль — молекулярная масса.
     $$n = \frac{22,2}{111} = 0,2 \, \text{моля}.$$

3. Диссоциация CaCl₂: Хлорид кальция диссоциирует в воде на ионы кальция (Ca²⁺) и ионы хлора (Cl⁻) по реакции:

   $$\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 \text{Cl}^-.$$

   То есть, на каждый моль CaCl₂ образуется 2 молекулы ионов хлора.

4. Общее количество ионов хлора: Так как на 1 моль CaCl₂ образуется 2 моль ионов хлора, для 0,2 моль CaCl₂ будет образовываться:

   $$0,2 \, \text{моля} \times 2 = 0,4 \, \text{моля} \, \text{Cl}^-.$$

5. Количество ионов хлора в молекул: Чтобы найти количество ионов, нужно умножить количество вещества на число Авогадро (приблизительно $6,022 \times 10^{23}$ ионов на моль):

   $$0,4 \, \text{моля} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{ионов/моль} = 2,409 \times 10^{23} \, \text{ионов} \, \text{Cl}^-.$$

Ответ: при растворении 22,2 г хлорида кальция в воде образуется примерно $2,409 \times 10^{23}$ ионов хлора.