Какая масса хлорида натрия образуется при взаимодействии 15,5 г оксида натрия с достаточным количеством раствора соляной кислоты? СРОЧНО.

Для того чтобы рассчитать массу хлорида натрия, образующегося при реакции оксида натрия с соляной кислотой, давайте последовательно разберём задачу.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Оксид натрия (Na₂O) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид натрия (NaCl) и воду (H₂O). Реакция выглядит следующим образом:

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества оксида натрия (Na₂O).

Для того чтобы найти количество вещества Na₂O, нужно массу оксида натрия (15,5 г) разделить на молекулярную массу Na₂O.

Молекулярная масса Na₂O:

• атом натрия (Na) = 23 г/моль
• атом кислорода (O) = 16 г/моль Итого молекулярная масса Na₂O = 2 × 23 + 16 = 46 г/моль.

Теперь рассчитываем количество вещества Na₂O:

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества NaCl.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na₂O реагирует с 2 моль HCl, образуя 2 моль NaCl. Таким образом, количество вещества NaCl будет в 2 раза больше, чем количество вещества Na₂O.

Шаг 4: Рассчитаем массу NaCl.

Молекулярная масса NaCl:

• атом натрия (Na) = 23 г/моль
• атом хлора (Cl) = 35,5 г/моль Итого молекулярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

Теперь можно найти массу NaCl:

Ответ:

При взаимодействии 15,5 г оксида натрия с достаточным количеством раствора соляной кислоты образуется примерно 39,5 г хлорида натрия (NaCl).