Этилен вступает в реакции:
1)горения
2)гидрирования
3)замещения с бромоводородом
4)присоединения воды
5)деполимеризации

Этилен (C₂H₄) — это органическое соединение, которое активно участвует в различных химических реакциях. Рассмотрим каждый из указанных типов реакций.

1. Горение: Этилен может вступать в реакцию с кислородом, что приводит к его горению. При горении этилена образуются углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O), а также выделяется большое количество тепла. Реакция горения этилена выглядит следующим образом:

   $$C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$$

   Это экзотермическая реакция, что означает, что она сопровождается выделением энергии.

2. Гидрирование: Гидрирование — это процесс добавления водорода (H₂) к углерод-углеродной двойной связи (C=C), что приводит к образованию насыщенных углеводородов, например, этана. Реакция гидрирования этилена выглядит так:

   $$C_2H_4 + H_2 \xrightarrow{\text{катализатор}} C_2H_6$$

   Гидрирование этилена обычно происходит при использовании катализатора, например, никеля (Ni), палладия (Pd) или платины (Pt). В результате образуется этан — насыщенный углеводород.

3. Замещение с бромоводородом (HBr): Этилен вступает в реакцию с бромоводородом (HBr) в реакции электрофильного присоединения. При этом происходит замещение водорода на бром в молекуле этилена. Реакция протекает по механизму образованию карбкатиона, который затем взаимодействует с анионом брома (Br⁻). Реакция выглядит так:

   $$C_2H_4 + HBr \rightarrow C_2H_5Br$$

   В результате образуется бромэтан (C₂H₅Br), который является органическим галогенидом.

4. Присоединение воды (гидратация): Этилен может вступать в реакцию с водой (H₂O) в присутствии кислотного катализатора (например, H₂SO₄ или H₃PO₄) с образованием этанола (C₂H₅OH). Этот процесс называется гидратацией, и он также происходит через образование карбкатиона. Реакция гидратации этилена выглядит так:

   $$C_2H_4 + H_2O \xrightarrow{\text{катализатор}} C_2H_5OH$$

   Эта реакция используется в промышленности для получения этанола, который применяется как растворитель, топливо и в пищевой промышленности.

5. Деполимеризация: Этилен сам по себе не подвержен деполимеризации в обычных условиях, так как это молекула с двумя атомами углерода, уже находящимися в стабильной форме. Однако, в теории, деполимеризация может происходить в условиях очень высоких температур или в присутствии специфических катализаторов, но такие реакции не являются типичными для этилена. Вместо деполимеризации этилен более активно участвует в полимеризации, например, при получении полиэтилена.

В целом, этилен является активным реагентом, который может вступать в различные химические реакции, включая горение, гидрирование, замещение с бромоводородом и присоединение воды, но деполимеризация — это не характерная для него реакция.