Придумать условие задачи при решении которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение и решить
ее:H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Только не берите пж из других сайтов , просто срочно надо а если я возьму из других сайтов училка 2 поставит

Задача:

В химической лаборатории было приготовлено 1 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄). Для нейтрализации этой кислоты добавили раствор натрия гидроксида (NaOH) с концентрацией 1 моль/л. Сколько миллилитров этого раствора потребуется для полного нейтрализования фосфорной кислоты?

Решение:

Для решения задачи необходимо учитывать химическое уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моль гидроксида натрия. Это означает, что на 1 моль H₃PO₄ нужно 3 моль NaOH.

Шаг 1: Определяем количество вещества NaOH. Так как фосфорной кислоты у нас 1 моль, то для нейтрализации этой кислоты потребуется:

$1 \, \text{моль H₃PO₄} \times \frac{3 \, \text{моля NaOH}}{1 \, \text{моль H₃PO₄}} = 3 \, \text{моля NaOH}.$

Шаг 2: Определяем объем раствора NaOH. Зная, что концентрация раствора NaOH составляет 1 моль/л, можно найти объем раствора, необходимый для нейтрализации:

$V = \frac{n}{C} = \frac{3 \, \text{моля}}{1 \, \text{моль/л}} = 3 \, \text{л}.$

Таким образом, для полного нейтрализования 1 моля фосфорной кислоты потребуется 3 литра раствора NaOH.

Шаг 3: Переводим литры в миллилитры. Преобразуем объем в литрах в миллилитры:

$3 \, \text{л} = 3000 \, \text{мл}.$

Ответ: Для нейтрализации 1 моль фосфорной кислоты потребуется 3000 мл раствора NaOH с концентрацией 1 моль/л.