Помогите решить задачу:
В результате реакции термохимическое уравнение которой c2h5oh+3o2 = 2co2+3h2o + 1374 кДж Выделилось 68,7 кДж теплоты, Определите количество вещества этанола.

Для решения задачи используем термохимическое уравнение реакции:

Здесь указано, что при полном сгорании 1 моля этанола (C₂H₅OH) выделяется 1374 кДж теплоты.

Из условия задачи нам известно, что выделилось 68,7 кДж теплоты. Необходимо найти количество вещества этанола, которое реагировало в данной реакции.

1. Определим, сколько теплоты выделяется при реакции 1 моль этанола.
   Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этанола выделяется 1374 кДж теплоты.

2. Найдем, сколько моль этанола необходимо для выделения 68,7 кДж.
   Для этого составим пропорцию:

   $$\frac{1374 \, \text{кДж}}{1 \, \text{моль}} = \frac{68,7 \, \text{кДж}}{x \, \text{моль}}$$

   Где $x$ — это количество вещества этанола, которое выделяет 68,7 кДж тепла.

3. Решим пропорцию.

   $$x = \frac{68,7 \, \text{кДж} \times 1 \, \text{моль}}{1374 \, \text{кДж}} = 0,05 \, \text{моль}$$

Таким образом, количество вещества этанола, которое реагировало в этой реакции и выделило 68,7 кДж теплоты, равно 0,05 моль.

Ответ: 0,05 моль.