ХИМИКИ!
В трёх пробирках без этикеток находятся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HNO3, HCl. как с помощью одного реактива определить, в какой пробирке
какая кислота содержится?

Для того чтобы определить, какая кислота содержится в каждой из пробирок, можно воспользоваться различиями в химических реакциях этих кислот с определёнными веществами.

Один из удобных способов — использование медного (Cu) или серебряного (Ag) листа в качестве реактива. Рассмотрим следующий метод:

1. Добавление медного или серебряного листа:

   • H2SO4 (серная кислота): При взаимодействии с медью или серебром концентрированная серная кислота будет окислять металл, но сама кислота не будет проявлять характерных признаков в виде выделения газа или осадков. Медный лист может немного потемнеть, но реакции с сильным выделением газа не будет.
   • HNO3 (азотная кислота): При реакции с медью или серебром будет происходить выделение газа (в основном оксидов азота, таких как NO2). Этот газ имеет характерный красновато-коричневый цвет и резкий запах.
   • HCl (соляная кислота): При реакции с медью или серебром будет выделяться газ H2 (водород), так как соляная кислота способна восстанавливать металл, не образуя оксидов или других соединений с цветом.

2. Порядок действий:

   • Возьмите один лист меди или серебра и поочередно поместите его в каждую из пробирок.
   • В первой пробирке, если она содержит HNO3, вы увидите характерное бурое облако (NO2).
   • Во второй пробирке, если это HCl, вы увидите выделение водорода (мелкие пузырьки газа).
   • В третьей пробирке, если это H2SO4, реакции с выделением газа не будет или она будет очень слабой.

Таким образом, можно с высокой вероятностью определить, какая кислота находится в какой пробирке, исходя из отличий в реакции с медью или серебром.