Элемент азот является восстановителем в реакции 1) N2 + 6Li = 2Li3N 2) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 3) NO2 + SO2 = SO3 + NO 4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O

Давайте разберёмся, в каком из вариантов азот (N) является восстановителем. Для этого определим, как изменяется степень окисления азота в каждом случае.

1) $N_2 + 6Li \rightarrow 2Li_3N$

• В молекуле $N_2$ степень окисления азота равна $0$ (элементарное вещество).
• В продукте $Li_3N$ у азота степень окисления становится $-3$ (в составе иона $N^{3-}$).
• Азот принимает электроны, то есть восстанавливается. Он не является восстановителем.

2) $2NO + 2H_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O$

• В молекуле $NO$ степень окисления азота равна $+2$.
• В продукте $N_2$ степень окисления азота равна $0$.
• Азот в $NO$ понижает свою степень окисления, то есть восстанавливается, принимая электроны. Он не является восстановителем.

3) $NO_2 + SO_2 \rightarrow SO_3 + NO$

• В $NO_2$ степень окисления азота равна $+4$.
• В $NO$ степень окисления азота снижается до $+2$, то есть азот восстанавливается.
• Азот в данном случае принимает электроны и не является восстановителем.

4) $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$

• В $NH_3$ степень окисления азота равна $-3$.
• В $N_2$ степень окисления азота становится $0$.
• Азот в $NH_3$ теряет электроны, то есть окисляется. Следовательно, аммиак ($NH_3$) действует как восстановитель, отдавая электроны.

Ответ:

Азот является восстановителем в реакции № 4: $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$.