Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 52 г цинка с раствором H2S.

Для вычисления объёма водорода, выделившегося при взаимодействии цинка (Zn) с раствором сероводорода (H₂S), выполним следующие шаги:

1. Запишем уравнение реакции:

Согласно уравнению реакции, один моль цинка реагирует с одним молем H₂S, выделяя один моль водорода.

2. Вычислим количество вещества цинка:

Используем формулу:

где:

• $m$ — масса вещества (52 г),
• $M$ — молярная масса цинка ($M_{Zn} = 65{,}38 \, \text{г/моль}$).

3. Найдём количество вещества водорода:

Согласно стехиометрии реакции, на каждый моль цинка выделяется один моль водорода:

4. Вычислим объём водорода:

Объём газа при нормальных условиях (температура $0^\circ \text{C}$ и давление $1 \, \text{атм}$) определяется по уравнению:

где:

• $n$ — количество вещества газа,
• $V_m$ — молярный объём газа при нормальных условиях ($V_m = 22{,}4 \, \text{л/моль}$).

Подставим значения:

Ответ:

Объём водорода, выделившегося при реакции 52 г цинка с раствором H₂S, составляет приблизительно 17,82 литра.