Напишите уравнения диссоциаций следующих веществ: ZnCl² H3PO4 Al(NO³)³ Cu (OH)2. K²SO³ KOH BaSO⁴ FeCl³ Al²(SO⁴)³ Na²S MgCO3 Ba(OH)2
H2SiO3. Na3PO4 AgCl

Конечно, давайте разберём уравнения диссоциаций для перечисленных веществ. Диссоциация – это процесс распада сложных веществ на ионы в растворе или расплаве.

1. ZnCl₂ (хлорид цинка) распадается на ионы цинка и хлора: $\text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^-$

2. H₃PO₄ (ортофосфорная кислота) является трехосновной кислотой и диссоциирует в три ступени: $\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^-$ $\text{H}_2\text{PO}_4^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-}$ $\text{HPO}_4^{2-} \rightarrow \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-}$

3. Al(NO₃)₃ (нитрат алюминия) диссоциирует на ионы алюминия и нитрата: $\text{Al(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{NO}_3^-$

4. Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)) распадается на медь и гидроксид-ионы: $\text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^-$

5. K₂SO₃ (сульфит калия) диссоциирует на калий и сульфит-ионы: $\text{K}_2\text{SO}_3 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_3^{2-}$

6. KOH (гидроксид калия) – сильное основание, диссоциирует полностью: $\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-$

7. BaSO₄ (сульфат бария) плохо растворим в воде, поэтому его диссоциация пренебрежимо мала: $\text{BaSO}_4 \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}$

8. FeCl₃ (хлорид железа(III)) диссоциирует на ионы железа и хлора: $\text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^-$

9. Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия) распадается на алюминий и сульфат: $\text{Al}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-}$

10. Na₂S (сульфид натрия) диссоциирует на натрий и сульфид-ионы: $\text{Na}_2\text{S} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-}$

11. MgCO₃ (карбонат магния) слабо диссоциирует: $\text{MgCO}_3 \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+} + \text{CO}_3^{2-}$

12. Ba(OH)₂ (гидроксид бария) – сильное основание, полностью диссоциирует: $\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-$

13. H₂SiO₃ (метакремниевая кислота) диссоциирует в две ступени: $\text{H}_2\text{SiO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSiO}_3^-$ $\text{HSiO}_3^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-}$

14. Na₃PO₄ (фосфат натрия) распадается на натрий и фосфат: $\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-}$

15. AgCl (хлорид серебра) плохо растворим в воде, его диссоциация пренебрежимо мала: $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$

Эти уравнения демонстрируют основные принципы диссоциации различных типов соединений: солей, кислот и оснований, а также учитывают их растворимость и силу кислот или оснований.