составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярной, ионном и сокращённом ионном виде:KCl+HNO3​

Давайте разберёмся с уравнением реакции между KCl (хлорид калия) и HNO₃ (азотная кислота) и составим его в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

1. Анализ реакции:

Оба вещества, KCl и HNO₃, являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. Хлорид калия диссоциирует на ионы калия (K⁺) и хлорид-ион (Cl⁻), а азотная кислота на ионы водорода (H⁺) и нитрат-ион (NO₃⁻).

Реакции обмена между ними не происходит, потому что продукты — хлорид водорода (HCl) и нитрат калия (KNO₃) — также хорошо растворимы в воде и остаются в виде ионов. Таким образом, видимой реакции с выпадением осадка, выделением газа или образованием слабого электролита нет.

2. Уравнение в молекулярной форме:

3. Уравнение в полной ионной форме:

Все вещества в реакции диссоциируют на ионы, так как они являются сильными электролитами:

4. Уравнение в сокращённой ионной форме:

При сокращении одинаковых ионов по обе стороны уравнения (K⁺, NO₃⁻, H⁺ и Cl⁻) остаётся пустое выражение, что подтверждает отсутствие реакции обмена:

Итог: нет чистой реакции.

Вывод:

Химическая реакция между KCl и HNO₃ в водном растворе не протекает, так как все реагенты и продукты находятся в растворе в виде ионов. Реакция возможна только в теории, а в реальности изменения не наблюдается.