Соединение элемента с водородом содержит 5% водорода по массе. Рассчитайте эквивалентную массу элемента и назовите его.

Для того чтобы рассчитать эквивалентную массу элемента, давайте воспользуемся информацией, что соединение элемента с водородом содержит 5% водорода по массе.

1. Обозначим массу элемента как $M$, а массу водорода в соединении — как $m_{\text{H}}$. Тогда масса водорода составит 5% от общей массы соединения. Таким образом, можно записать:

   $$\frac{m_{\text{H}}}{M + m_{\text{H}}} = 0.05$$

2. Поскольку водород в соединении обычно присутствует в виде атома водорода (H), то масса атома водорода $m_{\text{H}}$ составляет примерно 1 г/моль. Мы можем подставить это значение в уравнение.

3. Преобразуем уравнение для поиска массы элемента $M$:

   $$m_{\text{H}} = 1 \text{ г/моль}, \quad \frac{1}{M + 1} = 0.05$$ $$M + 1 = \frac{1}{0.05} = 20$$ $$M = 20 - 1 = 19$$

4. Таким образом, масса элемента составляет 19 г/моль, что соответствует элементу с атомной массой 19 — калий (K).

Таким образом, элемент с атомной массой 19 — это калий (K). Эквивалентная масса этого элемента будет равна его атомной массе, то есть 19 г/моль.