Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты.

KOH+Fe2(SO4)3 → 2 ( ) ↓ + K2SO4

Для завершения уравнения реакции, необходимо учесть характерные свойства оснований (в данном случае KOH — гидроксид калия) и взаимодействие с солью (Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа(III)).

1. Реакция оснований с солями: При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом железа(III) образуется осадок гидроксида железа(III), так как железо(III) может образовывать нерастворимые гидроксиды в водном растворе.

2. Процесс:

   • Fe₂(SO₄)₃ — соль, в которой железо находится в степени окисления +3.
   • KOH — основание, которое может замещать ионы калия на другие ионы.

3. Продукты реакции: В результате реакции образуются гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃), который является малорастворимым в воде, и калийсульфат (K₂SO₄), который растворим в воде.

4. Уравнение реакции: Рассмотрим уравнение и расставим коэффициенты.

   Исходное уравнение:

   $$\text{KOH} + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2 (\text{Fe(OH)}_3) + \text{K}_2\text{SO}_4$$

   Поскольку на правой стороне реакции Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III)) образуется в виде осадка, нужно учесть, что на левую сторону будет поступать два молекулы KOH для каждой молекулы Fe(OH)₃. Также необходимо сбалансировать количество ионов сульфата (SO₄²⁻).

5. Балансировка уравнения:

   • В молекуле Fe₂(SO₄)₃ содержится три иона сульфата.
   • Для каждого иона сульфата требуется два иона калия, что приводит к образованию K₂SO₄.

   Уравнение реакции с правильно расставленными коэффициентами:

   $$6 \text{KOH} + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2 \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3 \text{K}_2\text{SO}_4$$

Таким образом, уравнение реакции с расставленными коэффициентами будет следующим:

• 6 молекул KOH реагируют с одной молекулой Fe₂(SO₄)₃, образуя 2 молекулы Fe(OH)₃ (осадок) и 3 молекулы K₂SO₄ (калийсульфат).