СРОЧНО!30 БАЛЛОВ! Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через

Ответы на вопрос

Отвечает Андреев Сергей.

Для начала давайте разберемся, что произошло при сжигании серы в кислороде. При сжигании серы в избытке кислорода образуется диоксид серы (SO₂), который затем пропустили через раствор NaOH.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции

Когда SO₂ проходит через раствор NaOH, происходит реакция образования соли — натриевой соли серной кислоты, а именно натрий-метабисульфита (Na₂SO₃).

Реакция выглядит так:

SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O

Шаг 2: Найдем количество вещества серы (S)

Масса серы, которая сгорела, равна 5,12 г.

Молекулярная масса серы (S) составляет 32 г/моль, следовательно, количество вещества серы можно найти по формуле:

n_{\text{S}} = \frac{m_{\text{S}}}{M_{\text{S}}} = \frac{5,12 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,16 \, \text{моль}

Шаг 3: Определим, сколько вещества NaOH прореагировало

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль SO₂ требуется 2 моли NaOH. Значит, для реакции с 0,16 моль серы потребуется:

n_{\text{NaOH}} = 2 \times n_{\text{S}} = 2 \times 0,16 = 0,32 \, \text{моль NaOH}

Шаг 4: Рассчитаем массу NaOH, которая прореагировала

Теперь нужно найти массу 0,32 моль NaOH. Молекулярная масса NaOH составляет 40 г/моль, следовательно:

m_{\text{NaOH}} = n_{\text{NaOH}} \times M_{\text{NaOH}} = 0,32 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 12,8 \, \text{г}

Шаг 5: Рассчитаем количество вещества NaOH в растворе

Для этого нужно воспользоваться плотностью раствора и его объемом.

Плотность раствора NaOH = 1,35 г/мл, а объем раствора = 14,82 мл. Массу раствора можно найти по формуле:

m_{\text{раствора}} = \rho \times V = 1,35 \, \text{г/мл} \times 14,82 \, \text{мл} = 20,0 \, \text{г}

Теперь определим, сколько вещества NaOH содержится в этом растворе. Для этого нужно знать, сколько NaOH в 20 г раствора.

Массовая доля NaOH в растворе 32%, т.е. в 100 г раствора содержится 32 г NaOH. Следовательно, в 20 г раствора содержится:

m_{\text{NaOH в растворе}} = \frac{32 \times 20}{100} = 6,4 \, \text{г}

Теперь найдем количество вещества NaOH в 6,4 г:

n_{\text{NaOH в растворе}} = \frac{m_{\text{NaOH в растворе}}}{M_{\text{NaOH}}} = \frac{6,4 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,16 \, \text{моль}

Шаг 6: Определяем, какая соль образовалась

Так как для реакции требуется 0,32 моль NaOH, а в растворе есть только 0,16 моль NaOH, то NaOH не в полном объеме участвует в реакции. Это означает, что часть NaOH останется в растворе не прореагировавшей. Итак, образуется натрий-метабисульфит (Na₂SO₃), и он будет образовываться в количестве, соответствующем количеству NaOH в растворе, то есть 0,16 моль NaOH прореагирует с 0,08 моль SO₂.

Шаг 7: Рассчитаем массу соли

Молекулярная масса Na₂SO₃ составляет:

M_{\text{Na}_2\text{SO}_3} = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 126 \, \text{г/моль}

Количество вещества соли Na₂SO₃ будет равно 0,08 моль. Масса соли Na₂SO₃:

m_{\text{Na}_2\text{SO}_3} = n_{\text{Na}_2\text{SO}_3} \times M_{\text{Na}_2\text{SO}_3} = 0,08 \, \text{моль} \times 126 \, \text{г/моль} = 10,08 \, \text{г}

Ответ:

Масса образовавшейся соли Na₂SO₃ составит 10,08 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия