Сколько литров углекислого газа (н.у.) получится при разложении 1 кг известняка СаСО3?

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нужно рассмотреть процесс разложения известняка (CaCO₃) и его химическую реакцию.

Когда известняк разлагается, он подвергается термическому разложению, при этом образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂) по следующему уравнению реакции:

Теперь разберемся, как можно посчитать, сколько литров углекислого газа получится из 1 кг известняка.

1. Молекулярные массы:

   • Молекулярная масса CaCO₃ (известняка) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 100 г/моль.
   • Молекулярная масса CO₂ (углекислого газа) = 12 (C) + 2×16 (O) = 44 г/моль.

2. Молекулы вещества в 1 кг известняка:

   • В 1 кг (1000 г) CaCO₃ содержится $\frac{1000}{100} = 10$ моль CaCO₃.

3. Моль CO₂, который образуется при разложении:

   • Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂. Значит, 10 моль CaCO₃ дадут 10 моль CO₂.

4. Объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.):

   • При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
   • Следовательно, 10 моль CO₂ займут объем $10 \times 22,4 = 224$ литра.

Таким образом, при разложении 1 кг известняка получится 224 литра углекислого газа (при нормальных условиях).