Решить задачу: Вычислите массу, кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой

Ответы на вопрос

Отвечает Гречаная Ника.

Чтобы решить эту задачу, необходимо рассчитать массу кислорода, которая потребуется для сжигания 6 г магния. Для этого нужно воспользоваться химическим уравнением реакции горения магния и некоторыми расчетами.

1. Запишем химическое уравнение реакции горения магния:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Это означает, что 2 молекулы магния (Mg) реагируют с одной молекулой кислорода (O₂), образуя два молекулы оксида магния (MgO).

2. Рассчитаем количество вещества магния:

Молекулярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль. Массой 6 г магния соответствует:

n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{6 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль}

Это значит, что у нас есть 0.25 моль магния.

3. Используем коэффициенты в уравнении реакции:

Из уравнения видно, что на 2 моль магния расходуется 1 моль кислорода. То есть, для 0.25 моль магния потребуется:

n(O_2) = \frac{1}{2} \times n(Mg) = \frac{1}{2} \times 0.25 \, \text{моль} = 0.125 \, \text{моль}

4. Рассчитаем массу кислорода:

Молекулярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль. Таким образом, масса кислорода, который требуется для реакции, равна:

m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0.125 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 4 \, \text{г}

Ответ:

Для сжигания 6 г магния потребуется 4 г кислорода.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Решить задачу: Вычислите массу, кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.