Сколько моль хлороводорода потребуется для нейтрализации 500Г NaOH, содержащего 20% примеси NaCl по массе

1)1 моль
2)2 моль
3)10 моль
4)20 моль.

Для решения задачи нужно понять, сколько моль хлороводорода (HCl) потребуется для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH), с учетом примеси хлорида натрия (NaCl).

Шаг 1. Найдем массу чистого NaOH в образце.

Общий вес образца — 500 г. Однако, в этом образце содержится 20% NaCl, значит, 80% массы составляют другие компоненты, в том числе NaOH.

Масса NaOH = 500 г × 0,80 = 400 г (это масса чистого NaOH).

Шаг 2. Рассчитаем количество моль NaOH.

Молекулярная масса NaOH составляет:

$M_{\text{NaOH}} = 23 \, (\text{Na}) + 16 \, (\text{O}) + 1 \, (\text{H}) = 40 \, \text{г/моль}$

Теперь, количество моль NaOH:

$n_{\text{NaOH}} = \frac{\text{масса NaOH}}{\text{молекулярная масса NaOH}} = \frac{400 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль}$

Шаг 3. Рассчитаем, сколько моль HCl нужно для нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между NaOH и HCl:

$\text{NaOH} + \text{HCl} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$

Как видно, на 1 моль NaOH требуется 1 моль HCl для полной нейтрализации.

Итак, для нейтрализации 10 моль NaOH потребуется 10 моль HCl.

Ответ:

Для нейтрализации 500 г NaOH (с 20% примесью NaCl) потребуется 10 моль HCl.

Правильный ответ — 3) 10 моль.