оксид алюминия массой 30,6г прореагировал с избытком серной кислоты. Определить массу образовавшейся соли. Помогите уже 2 день не знаю как решать, а завтра уже контрольная.

Давай разберем задачу пошагово. Тебе нужно определить массу соли, которая образуется при реакции оксида алюминия с серной кислотой.

1. Запишем уравнение реакции

Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием соли — сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), а также воды.

Уравнение реакции будет выглядеть так:

$\text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{H}_2\text{O}$

2. Рассчитаем молекулярную массу оксида алюминия (Al₂O₃)

Для этого нам нужно знать атомные массы алюминия и кислорода:

• Атомная масса Al = 27 г/моль
• Атомная масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса Al₂O₃ будет: $(2 \times 27) + (3 \times 16) = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль}$

3. Рассчитаем количество вещества оксида алюминия

Масса оксида алюминия дана в задаче — 30,6 г. Чтобы найти количество вещества, нужно массу разделить на молекулярную массу:

$n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{30,6 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества сульфата алюминия

Согласно уравнению реакции, из 1 моля Al₂O₃ получается 1 моль Al₂(SO₄)₃. То есть, 0,3 моль Al₂O₃ даст 0,3 моль Al₂(SO₄)₃.

5. Рассчитаем массу сульфата алюминия

Теперь нужно найти молекулярную массу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃):

• Атомная масса Al = 27 г/моль
• Атомная масса S = 32 г/моль
• Атомная масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса Al₂(SO₄)₃ будет: $(2 \times 27) + (3 \times (32 + 4 \times 16)) = 54 + 3 \times 96 = 54 + 288 = 342 \text{ г/моль}$

Теперь, чтобы найти массу сульфата алюминия, умножим количество вещества (0,3 моль) на молекулярную массу (342 г/моль):

$m(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 0,3 \times 342 = 102,6 \text{ г}$

Ответ

Масса образовавшейся соли (сульфата алюминия) составит 102,6 г.