Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления азота изменялась бы следующим образом:
а) N (степ. ок. = 0) → N (с. о. = -3) → N (с. о. = +2)
б) N (с. о. = 0) → N (с. о. = -3) → N (с. о. = 0) → N (с. о. = +2)
в) N (с. о. = 0) → N (с. о. = -3) → N (с. о. = -3) → N (с. о. = -3) → N (с. о. = +2).

Распишите уравнения реакций.

Для подбора веществ, с помощью которых можно осуществить изменения степени окисления азота, нужно рассмотреть каждый случай по отдельности и подобрать подходящие реакции.

а) N (степ. ок. = 0) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = +2)

1. Из N (с.о. = 0) в N (с.о. = -3): Это можно достичь с помощью реакции азота с водородом, образуя аммиак:

   $$N_2 (г) + 3H_2 (г) \rightarrow 2NH_3 (ж)$$

   В данной реакции азот из элементарного состояния (N с окислительным числом 0) восстанавливается до аммиака, где его степень окисления равна -3.

2. Из N (с.о. = -3) в N (с.о. = +2): Для этого можно использовать окисление аммиака до оксида азота(II), например, в реакции с кислородом:

   $$2NH_3 (ж) + 3O_2 (г) \rightarrow 2NO (г) + 3H_2O (ж)$$

   Здесь степень окисления азота изменяется с -3 (в аммиаке) на +2 (в оксиде азота).

б) N (с.о. = 0) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = 0) → N (с.о. = +2)

1. Из N (с.о. = 0) в N (с.о. = -3): Эта реакция аналогична предыдущей, когда азот восстанавливается до аммиака:

   $$N_2 (г) + 3H_2 (г) \rightarrow 2NH_3 (ж)$$

2. Из N (с.о. = -3) в N (с.о. = 0): Для восстановления азота из аммиака в элементарное состояние можно использовать реакцию аммиака с кислородом:

   $$4NH_3 (ж) + 3O_2 (г) \rightarrow 2N_2 (г) + 6H_2O (ж)$$

   Это окисление аммиака, в ходе которого азот восстанавливается до молекулы азота (N2), а его степень окисления становится равной 0.

3. Из N (с.о. = 0) в N (с.о. = +2): Для окисления азота до оксида азота(II) можно провести реакцию с кислородом:

   $$N_2 (г) + O_2 (г) \rightarrow 2NO (г)$$

в) N (с.о. = 0) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = +2)

1. Из N (с.о. = 0) в N (с.о. = -3): Как и в предыдущих случаях, это достижимо через реакцию с водородом:

   $$N_2 (г) + 3H_2 (г) \rightarrow 2NH_3 (ж)$$

2. Из N (с.о. = -3) в N (с.о. = -3): В данном случае степень окисления не изменяется, и не требуется дополнительной реакции для поддержания этой степени окисления.

3. Из N (с.о. = -3) в N (с.о. = -3): Поскольку окисление не происходит, эта стадия также не требует реакции.

4. Из N (с.о. = -3) в N (с.о. = +2): Для перехода от аммиака (N с окислительным числом -3) к оксиду азота(II) используется окисление аммиака кислородом:

   $$2NH_3 (ж) + 3O_2 (г) \rightarrow 2NO (г) + 3H_2O (ж)$$

Таким образом, для каждого из этих случаев можно подобрать химические реакции, которые осуществляют изменения степени окисления азота, начиная с элементарного состояния и заканчивая оксидом азота в разных степенях окисления.