Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра со 100 г раствора соляной кислоты?

Для того чтобы найти массу хлорида серебра, образующегося при взаимодействии нитрата серебра с соляной кислотой, нужно рассмотреть несколько шагов, включая расчеты молекулярных взаимодействий и стехиометрии.

1. Напишем уравнение реакции:

Нитрат серебра (AgNO₃) реагирует с хлоридом водорода (HCl), содержащимся в соляной кислоте (HCl), с образованием хлорида серебра (AgCl) и воды (H₂O):

Это реакция обмена, где ион серебра (Ag⁺) из нитрата серебра реагирует с ионом хлора (Cl⁻) из соляной кислоты, образуя осадок хлорида серебра.

2. Рассчитаем массу хлорида серебра, которая образуется:

Для этого нужно:

• Определить концентрацию HCl в 100 г раствора.
• Вычислить, сколько вещества HCl участвует в реакции.
• Использовать стехиометрические коэффициенты реакции для нахождения массы AgCl.

Предположим, что концентрация раствора соляной кислоты известна, и мы можем это использовать для дальнейших расчетов.

Пример: допустим, у нас есть 100 г раствора соляной кислоты с концентрацией 37% (это стандартная концентрация концентрированной соляной кислоты, но ее можно заменить на реальное значение из задачи). Это означает, что в 100 г раствора содержится 37 г чистого HCl.

Молекулярная масса HCl — 36,46 г/моль, поэтому:

Из реакции видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль AgNO₃, чтобы образовать 1 моль AgCl.

3. Масса хлорида серебра:

Так как из 1 моля HCl образуется 1 моль AgCl, то количество вещества AgCl будет равно количеству вещества HCl, то есть 1,01 моль.

Молекулярная масса AgCl — 143,32 г/моль. Следовательно, масса образующегося AgCl:

Ответ:

При взаимодействии 100 г раствора соляной кислоты с избытком раствора нитрата серебра образуется примерно 144,34 г хлорида серебра.