Электронный баланс So2+O2=So3

Электронный баланс реакции 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ можно объяснить, рассматривая процессы окисления и восстановления. В данной реакции сернистый газ (SO₂) окисляется до серного газа (SO₃), а кислород (O₂) восстанавливается до диоксида серы.

1. Окисление SO₂ (сернистого газа): В SO₂ серо имеет степень окисления +4. В SO₃ степень окисления серы возрастает до +6. Это означает, что атом серы теряет два электрона в процессе перехода от SO₂ к SO₃.

2. Восстановление кислорода: В молекуле кислорода (O₂) кислород имеет степень окисления 0. При образовании SO₃ кислород соединяется с серой и в ходе реакции восстанавливается, уменьшая свою степень окисления. Каждая молекула кислорода (O₂) принимает два электрона, что позволяет сере окисляться.

Таким образом, можно записать полный электронный баланс реакции:

• Для серы: SO₂ → SO₃ + 2e⁻ (сера теряет 2 электрона)

• Для кислорода: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻ (кислород принимает 4 электрона, образуя два иона O²⁻)

Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов, нужно удвоить реакцию для серы, потому что в одном молекуле кислорода 4 электрона, а в реакции участвует два атома серы:

• Для серы: 2SO₂ → 2SO₃ + 4e⁻ (сера теряет 4 электрона)

• Для кислорода: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻ (кислород принимает 4 электрона)

Это позволяет уравнять количество электронов, теряемых и принимаемых в процессе реакции. И в результате получается сбалансированное уравнение:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

Эта реакция является примером окислительно-восстановительной реакции, где сера окисляется, а кислород восстанавливается.