Составить полные и сокращенные ионные уравнения. (как записать водород?) Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Для того чтобы составить полные и сокращенные ионные уравнения для реакции, нужно сначала понять, что происходит в этой химической реакции.

Исходная реакция выглядит так: $\text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

Полное ионное уравнение

Чтобы составить полное ионное уравнение, нужно расставить все компоненты реакции в виде ионов, если они находятся в растворённом виде.

1. Цинк (Zn) — это металл, который не диссоциирует в растворе, поэтому его можно оставить в виде атома.

2. Хлороводород (HCl) в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: $\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-$

3. Цинк хлорид (ZnCl₂) в водном растворе также диссоциирует на ионы: $\text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2 \text{Cl}^-$

4. Водород (H₂) — газ, не диссоциирует в растворе, оставляется в молекулярной форме.

Теперь, составим полное ионное уравнение, учитывая, что все вещества, которые диссоциируют, записываем в виде ионов:

Сокращенное ионное уравнение

В сокращённом ионном уравнении мы исключаем те ионы, которые не участвуют в реакции, то есть, которые остаются неизменными по обеим сторонам уравнения. В этом случае ионы хлора (Cl⁻) не участвуют в реакции, так как они присутствуют как с одной стороны, так и с другой. Поэтому сокращенное ионное уравнение будет выглядеть так:

Как записывать водород в ионных уравнениях?

Водород в данной реакции представлен в виде ионов водорода $\text{H}^+$, которые являются катализатором реакции. В водных растворах $\text{HCl}$ водород обычно существует в виде ионов $\text{H}^+$, которые участвуют в реакции с металлом. На выходе из реакции водород восстанавливается до молекулярного газа $\text{H}_2$, который выходит в атмосферу.

Таким образом, в ионных уравнениях водород в виде иона $\text{H}^+$ участвует в реакции, а в виде молекулы $\text{H}_2$ образуется в результате.