hcl+baoh2 молекулярное и ионное уравнение

Реакция между хлористым водородом (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂) представляет собой типичный кислотно-щелочной процесс. Давайте разберемся, как выглядит молекулярное и ионное уравнение этой реакции.

Молекулярное уравнение:

Когда HCl реагирует с Ba(OH)₂, происходит образование хлорида бария (BaCl₂) и воды (H₂O). Реакция выглядит следующим образом:

$\text{Ba(OH)}_2 (aq) + 2 \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{BaCl}_2 (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l)$

Это молекулярное уравнение, в котором указываются полные химические формулы веществ, участвующих в реакции.

Ионное уравнение:

Для того чтобы представить ионное уравнение, нужно учесть, что все вещества, которые находятся в водном растворе, диссоциируют на ионы. HCl и Ba(OH)₂ диссоциируют в воде, а BaCl₂ и H₂O — нет (BaCl₂ образует растворимые ионы, но в уравнении они остаются в виде соединения, а не как отдельные ионы).

Диссоциация выглядит так:

• HCl → H⁺ + Cl⁻

• Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

В ионном уравнении мы исключаем вещества, которые не участвуют в реакции (так называемые "пассивные" ионы), оставляя только те, что участвуют в образовании новых веществ:

$\text{Ba}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) + 2 \text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l)$

Так как ионы Ba²⁺ остаются неизменными с обеих сторон уравнения, они не участвуют в образовании новых соединений, поэтому они называются "ионными зрителями". В результате их можно исключить из окончательного ионного уравнения, получая:

Окончательное ионное уравнение:

$2 \text{OH}^- (aq) + 2 \text{H}^+ (aq) \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} (l)$

Таким образом, в этом ионном уравнении показано, как ионы гидроксид-ионов и ионы водорода взаимодействуют, образуя воду.