Написать полное ионное уранение 2HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+H2O

Для того чтобы составить полное ионное уравнение для реакции, нужно сначала понять, как происходит диссоциация веществ в растворе и как ионы взаимодействуют.

Рассмотрим реакцию:

$2 \, HNO_3 + Al(OH)_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + H_2O$

1. Диссоциация кислот и оснований:

   • Азотная кислота ($HNO_3$) в водном растворе полностью диссоциирует на ионы водорода ($H^+$) и нитрат-ион ($NO_3^-$).

   • Гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) в водном растворе плохо растворим, но его можно считать частично растворенным с образованием ионов алюминия ($Al^{3+}$) и гидроксид-ионов ($OH^-$).

   • Алюминиевое соединение — нитрат алюминия ($Al(NO_3)_3$) диссоциирует на ионы алюминия ($Al^{3+}$) и нитрат-ионы ($NO_3^-$).

2. Полное уравнение реакции: В данном случае, реакция представляет собой взаимодействие кислоты и основания. В реакции кислота ($HNO_3$) реагирует с основанием ($Al(OH)_3$), образуя соль и воду.

   Запишем полное уравнение реакции:

   $$2 \, HNO_3 (aq) + Al(OH)_3 (s) \rightarrow Al(NO_3)_3 (aq) + 2 \, H_2O (l)$$

3. Ионное уравнение: Теперь давайте запишем ионное уравнение, учитывая диссоциацию веществ в растворе:

   • $HNO_3$ диссоциирует на $H^+$ и $NO_3^-$,

   • $Al(OH)_3$ можно считать плохо растворимым и не диссоциирующим полностью,

   • $Al(NO_3)_3$ диссоциирует на $Al^{3+}$ и $NO_3^-$.

   Следовательно, уравнение в ионной форме будет выглядеть так:

   $$2 \, H^+ (aq) + Al(OH)_3 (s) \rightarrow Al^{3+} (aq) + 3 \, NO_3^- (aq) + 2 \, H_2O (l)$$

4. Промежуточное ионное уравнение: Учитывая, что $Al(OH)_3$ в реакции не растворяется полностью, мы исключаем его ионную диссоциацию из ионного уравнения, оставив его в твердой фазе ($s$).

Таким образом, полное ионное уравнение выглядит следующим образом:

Это уравнение показывает, что ионы водорода из кислоты реагируют с гидроксидом алюминия, образуя воду и растворяясь в виде ионов алюминия и нитрата.