Помогите,пожалуйста,составить ионное и молекулярное уравнения. ZnCl2+NaOH

Конечно, давай разберёмся с этим химическим уравнением. Реакция между хлоридом цинка (ZnCl₂) и гидроксидом натрия (NaOH) — это классический пример реакции обмена с образованием нерастворимого осадка. Пройдёмся по шагам.

1. Молекулярное уравнение реакции

Это полное уравнение, в котором все вещества записаны в виде формул.

ZnCl₂ (aq) + 2NaOH (aq) → Zn(OH)₂ (s)↓ + 2NaCl (aq)

Здесь:

• ZnCl₂ — растворимая соль, полностью диссоциирует в воде.

• NaOH — также растворим и полностью диссоциирует.

• Zn(OH)₂ — нерастворимое основание, образуется в виде осадка.

• NaCl — растворимая соль.

2. Полное ионное уравнение

Это уравнение, где все растворимые соединения показаны в виде ионов.

Zn²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + 2Na⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s)↓ + 2Na⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)

3. Сокращённое (или нетто-) ионное уравнение

В этом уравнении мы убираем спектаторные ионы — те, которые не участвуют в образовании осадка, газа или воды. В нашем случае это Na⁺ и Cl⁻.

Zn²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s)↓

Вывод:

• Молекулярное уравнение:
  ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

• Полное ионное уравнение:
  Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное уравнение:
  Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

Если будет добавлено больше NaOH, то осадок может раствориться, образуя комплекс [Zn(OH)₄]²⁻, но в рамках базовой школьной реакции это учитывать не нужно.

Хочешь рассмотреть вариант с избытком щёлочи?