Составить Реакцию Ионного Обмена (РИО): 1)HNO3+CuO= 2)HNO3+Ba(OH)2= 3)HNO3+K2CO3=

Конечно, давай подробно разберем каждую из реакций и составим для них реакции ионного обмена (РИО). Речь идет о реакциях между кислотой и основаниями, а также солями, где важно учитывать растворимость веществ и степень их диссоциации в воде.

1) HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Тип реакции: Кислота + основный оксид → Соль + Вода
Объяснение: Медь(II) оксид (CuO) — основный оксид, который реагирует с азотной кислотой (HNO₃), образуя соль — нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) и воду.

Молекулярное уравнение:

scss
2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Полное ионное уравнение:

objectivec
2H⁺ + 2NO₃⁻ + CuO → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

Сокращенное ионное уравнение (РИО):

mathematica
2H⁺ + CuO → Cu²⁺ + H₂O

Здесь ионы NO₃⁻ не участвуют в химическом превращении, поэтому они исключаются как ионы-спектаторы.

2) HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

Тип реакции: Кислота + щёлочь → Соль + Вода (нейтрализация)
Объяснение: Азотная кислота реагирует с гидроксидом бария (растворимая щёлочь), в результате образуется растворимая соль — нитрат бария — и вода.

Молекулярное уравнение:

scss
2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Полное ионное уравнение:

objectivec
2H⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение (РИО):

mathematica
H⁺ + OH⁻ → H₂O

Это классическое уравнение нейтрализации. Все остальные ионы — спектаторы.

3) HNO₃ + K₂CO₃ → KNO₃ + H₂O + CO₂

Тип реакции: Кислота + соль слабой кислоты (карбонат) → Соль + Вода + Газ
Объяснение: Азотная кислота реагирует с карбонатом калия. В результате выделяется углекислый газ, вода и образуется соль — нитрат калия.

Молекулярное уравнение:

mathematica
2HNO₃ + K₂CO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение:

mathematica
2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑

Сокращенное ионное уравнение (РИО):

mathematica
2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑

Ионы калия и нитрат-анионы остаются в растворе без изменений.

Вывод:

Во всех трёх реакциях мы видим типичные процессы ионного обмена:

• взаимодействие кислоты с основным оксидом,

• нейтрализация кислоты щёлочью,

• вытеснение слабой летучей кислоты (H₂CO₃) с её последующим разложением на CO₂ и H₂O.

Хочешь, я помогу составить РИО для других реакций?