Определить тип химической связи А) PH3 Б)I2 В)BaO Г)Ca B2

Чтобы определить тип химической связи в каждом из перечисленных веществ, нужно учитывать природу участвующих в соединении элементов — металл это или неметалл, а также разницу в их электроотрицательности.

А) PH₃ (фосфин)
Фосфор (P) и водород (H) — оба неметаллы. Электроотрицательность фосфора — 2,1, водорода — тоже около 2,1. Разница незначительная, поэтому связь между атомами в PH₃ будет ковалентная неполярная (или слабополярная, в зависимости от трактовки). Кроме того, поскольку фосфор образует три одинарные связи с атомами водорода, то это молекула с ковалентной связью.

Б) I₂ (молекула йода)
Оба атома йода одинаковые, следовательно, разность электроотрицательности нулевая. Это классический пример ковалентной неполярной связи — электроны распределены между атомами равномерно.

В) BaO (оксид бария)
Барий (Ba) — щёлочноземельный металл, кислород (O) — неметалл. Разность электроотрицательностей очень велика: у бария около 0,9, у кислорода — 3,5. Такая большая разность указывает на ионную связь. Барий отдаёт два электрона, превращаясь в ион Ba²⁺, а кислород принимает два электрона, становясь O²⁻.

Г) CaB₂ (диборид кальция)
Кальций — металл, бор — неметалл, но с металлическими и ковалентными свойствами. В дибориде кальция структура довольно сложная: она включает ионную связь между Ca²⁺ и B₂-структурами, а внутри B₂ — ковалентная связь между атомами бора. Поэтому в целом соединение имеет смешанный тип связи: ионная и ковалентная.

Итак, типы связей:

• А) PH₃ — ковалентная слабополярная

• Б) I₂ — ковалентная неполярная

• В) BaO — ионная

• Г) CaB₂ — ионная и ковалентная (смешанный тип)