В молекулярной и ионной формах напишите реакции получения координационных уравнений Zn(OH)2+NaOH=...; к.ч.=4

Рассмотрим подробно реакцию между гидроксидом цинка Zn(OH)₂ и гидроксидом натрия NaOH с образованием комплексного соединения, в котором координационное число цинка равно 4.

Шаг 1: Химическая природа веществ

Гидроксид цинка — это амфотерное соединение, которое может реагировать как с кислотами, так и со щелочами. В щелочной среде он проявляет кислотные свойства, образуя комплексные анионы.

Zn(OH)₂ в водной среде малорастворим и может быть получен осаждением из раствора соли цинка и щёлочи:
$\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow$

Шаг 2: Реакция с избытком NaOH

При добавлении избытка гидроксида натрия (NaOH) к осадку Zn(OH)₂, он растворяется за счёт образования тетрагидроксоцинкат-аниона $[Zn(OH)_4]^{2-}$, в котором координационное число цинка равно 4.

Молекулярное уравнение:

Здесь Zn(OH)₂ растворяется в избытке NaOH с образованием растворимого комплексного соединения — тетрагидроксоцинката натрия.

Ионное уравнение (полное ионное уравнение):

Здесь показано, как гидроксид-анионы взаимодействуют с твёрдым Zn(OH)₂, образуя комплексный ион с координационным числом 4.

Таким образом, при добавлении щёлочи к Zn(OH)₂ образуется растворимое координационное соединение с координационным числом 4: $[Zn(OH)_4]^{2-}$.