в схеме овр расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель NH3+CuO N2+Cu+H2O

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса в реакции:

$NH_3 + CuO \rightarrow N_2 + Cu + H_2O$

нужно сначала определить окислители и восстановители, а также составить уравнение для каждой из полуреакций.

Шаг 1: Определение изменений в степенях окисления

1. Аммиак (NH₃):

   • Азот в аммиаке имеет степень окисления -3.

   • В результате реакции образуется $N_2$, в котором азот имеет степень окисления 0.
     Таким образом, аммиак является восстановителем, так как атом азота восстанавливается, увеличивая свою степень окисления с -3 до 0.

2. Медный оксид (CuO):

   • Медь в CuO имеет степень окисления +2.

   • В продукте реакции медь представлена металлической, то есть имеет степень окисления 0.
     Таким образом, медный оксид является окислителем, так как медь восстанавливается, уменьшая свою степень окисления с +2 до 0.

Шаг 2: Составление полуреакций

Восстановление азота (восстановитель — NH₃)

Азот из аммиака (NH₃) восстанавливается, его степень окисления изменяется с -3 до 0. Напишем полуреакцию восстановления:

$2 NH_3 \rightarrow N_2 + 6 e^- + 6 H^+$

(6 электронов используются для восстановления атомов азота).

Окисление меди (окислитель — CuO)

Медь в CuO окисляется, ее степень окисления изменяется с +2 до 0. Напишем полуреакцию окисления:

$CuO + 2 e^- \rightarrow Cu + O^{2-}$

(2 электрона передаются меди для окисления).

Шаг 3: Сбалансировать электроны

Теперь нужно уравнять количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях. В реакции восстановления азота участвуют 6 электронов, а в реакции окисления меди — 2. Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим полуреакцию окисления меди на 3:

$3(CuO + 2 e^- \rightarrow Cu + O^{2-})$
$3 CuO + 6 e^- \rightarrow 3 Cu + 3 O^{2-}$

Теперь можно сложить обе полуреакции:

$2 NH_3 \rightarrow N_2 + 6 e^- + 6 H^+$
$3 CuO + 6 e^- \rightarrow 3 Cu + 3 O^{2-}$

Шаг 4: Финальное уравнение

Теперь, сложив обе реакции, получаем:

$2 NH_3 + 3 CuO \rightarrow N_2 + 3 Cu + 3 H_2O$

Ответ:

• Окислитель — CuO (медный оксид).

• Восстановитель — NH₃ (аммиак).

• Коэффициенты в уравнении: $2 NH_3 + 3 CuO \rightarrow N_2 + 3 Cu + 3 H_2O$.