Запишите молекулярное и ионное уравнения между: А)магнием и соляной кислотой Б)нитратом калия и серной кислотой

А) Реакция между магнием и соляной кислотой

Магний (Mg) — это активный металл, который реагирует с разбавленной соляной кислотой (HCl) с выделением водорода и образованием соли — хлорида магния (MgCl₂).

Молекулярное уравнение:

$\text{Mg (тв.) + 2HCl (р-р) → MgCl}_2 \text{(р-р) + H}_2 \text{(г)}$

Ионное уравнение:

Соляная кислота в растворе полностью диссоциирует:

$\text{Mg (тв.) + 2H}^+ \text{(р-р) → Mg}^{2+} \text{(р-р) + H}_2 \text{(г)}$

Хлорид-ионов (Cl⁻) в ионном уравнении нет, так как они не участвуют напрямую в реакции (они — ионы-спектаторы).

Б) Реакция между нитратом калия и серной кислотой

Нитрат калия (KNO₃) и концентрированная серная кислота (H₂SO₄) при нагревании вступают в реакцию, в результате которой выделяется азотная кислота (HNO₃). Это реакция обмена, применяемая в лаборатории для получения азотной кислоты.

Молекулярное уравнение:

$\text{KNO}_3 \text{(тв.) + H}_2\text{SO}_4 \text{(конц.) → KHSO}_4 \text{(тв.) + HNO}_3 \text{(г)}$

Ионное уравнение:

Так как реакция происходит в твёрдом состоянии или в условиях неполной диссоциации (концентрированная кислота и твёрдое вещество), полное ионное уравнение обычно не записывается. Однако можно указать условное ионное уравнение:

$\text{NO}_3^- + H^+ → HNO_3$

Это отражает образование молекулы азотной кислоты из ионов нитрата и водорода под действием серной кислоты.

Таким образом, первая реакция — это типичный пример реакции замещения, а вторая — реакция обмена с выделением летучего продукта.