Определите степень окисления атомов в следующих соединениях: SiCl4, MgI2, SF6, NaBr, HCl, H2O, NH3.

Для определения степени окисления атомов в соединениях нужно помнить основные правила:

1. Степень окисления простых веществ равна 0.

2. Щелочные металлы (группа 1) всегда имеют степень окисления +1, щёлочноземельные металлы (группа 2) — +2.

3. Водород обычно имеет степень окисления +1, кроме соединений с металлами, где он −1.

4. Кислород обычно имеет степень окисления −2, кроме пероксидов (−1) и соединений с фтором.

5. Галогены (F, Cl, Br, I) обычно имеют −1, кроме случаев, когда соединены с более электроотрицательными элементами.

6. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна равняться заряду молекулы (0 для нейтральных, ионному заряду — для ионов).

Теперь рассмотрим каждое соединение:

1. SiCl₄ (тетрахлорид кремния):

• Cl (хлор) — галоген, обычно имеет степень окисления −1.

• Всего 4 атома Cl: 4 × (−1) = −4.

• Уравниваем: x (степень окисления Si) + (−4) = 0 → x = +4.

Ответ:
Si: +4, Cl: −1

2. MgI₂ (йодид магния):

• Mg — элемент II группы → степень окисления +2.

• I (йод) — галоген, обычно −1.

Ответ:
Mg: +2, I: −1

3. SF₆ (гексафторид серы):

• F — самый электроотрицательный элемент, всегда −1.

• 6 атомов F: 6 × (−1) = −6.

• Уравниваем: x (S) + (−6) = 0 → x = +6.

Ответ:
S: +6, F: −1

4. NaBr (бромид натрия):

• Na — элемент I группы → +1.

• Br — галоген → −1.

Ответ:
Na: +1, Br: −1

5. HCl (хлороводород):

• H — в соединении с неметаллом → +1.

• Cl — галоген → −1.

Ответ:
H: +1, Cl: −1

6. H₂O (вода):

• H — с кислородом → +1.

• O — обычно −2.

• Уравниваем: 2 × (+1) + (−2) = 0.

Ответ:
H: +1, O: −2

7. NH₃ (аммиак):

• H — +1.

• Уравниваем: x (N) + 3 × (+1) = 0 → x = −3.

Ответ:
N: −3, H: +1

Таким образом, степени окисления в указанных соединениях:

• SiCl₄: Si +4, Cl −1

• MgI₂: Mg +2, I −1

• SF₆: S +6, F −1

• NaBr: Na +1, Br −1

• HCl: H +1, Cl −1

• H₂O: H +1, O −2

• NH₃: N −3, H +1