Уравнять методом электронного баланса : 1)Hg+HNO3->Hg(NO3)2+NO+H2O 2)FeO+HNO3->Fe(NO3)3+NO+H2O

Для того чтобы уравнять данные реакции методом электронного баланса, необходимо разделить процесс на две полуреакции: окисление и восстановление. Затем находим количество переданных электронов и уравниваем их между полуреакциями. Рассмотрим каждую из реакций поочередно.

1) Реакция: Hg + HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Шаг 1. Определяем степени окисления

• В элементарном состоянии ртуть (Hg) имеет степень окисления 0.

• В Hg(NO₃)₂ ртуть имеет степень окисления +2.

• В NO азот имеет степень окисления +2.

• В HNO₃ азот имеет степень окисления +5.

Шаг 2. Разделяем реакцию на полуреакции

Полуреакция окисления (ртуть):
Hg → Hg²⁺ + 2e⁻

Полуреакция восстановления (азот):
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O

Шаг 3. Уравниваем количество электронов

Для уравнивания количества электронов умножаем полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 2:

Окисление:
3Hg → 3Hg²⁺ + 6e⁻

Восстановление:
2NO₃⁻ + 8H⁺ + 6e⁻ → 2NO + 4H₂O

Шаг 4. Объединяем полуреакции

Теперь складываем обе полуреакции, и уравниваем остальные элементы:

3Hg + 2NO₃⁻ + 8H⁺ → 3Hg²⁺ + 2NO + 4H₂O

Шаг 5. Добавляем недостающие ионы (например, NO₃⁻ из HNO₃)

Для завершения уравнения добавим необходимое количество HNO₃ для баланса атомов кислорода и водорода:

Уравнение реакции:
3Hg + 8HNO₃ → 3Hg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2) Реакция: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Шаг 1. Определяем степени окисления

• В FeO железо (Fe) имеет степень окисления +2.

• В Fe(NO₃)₃ железо (Fe) имеет степень окисления +3.

• В NO азот имеет степень окисления +2.

• В HNO₃ азот имеет степень окисления +5.

Шаг 2. Разделяем реакцию на полуреакции

Полуреакция окисления (железо):
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Полуреакция восстановления (азот):
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O

Шаг 3. Уравниваем количество электронов

Для уравнивания количества электронов умножаем полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 1:

Окисление:
3Fe²⁺ → 3Fe³⁺ + 3e⁻

Восстановление:
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O

Шаг 4. Объединяем полуреакции

Теперь складываем обе полуреакции:

3FeO + 3NO₃⁻ + 12H⁺ → 3Fe³⁺ + 3NO + 6H₂O

Шаг 5. Добавляем недостающие компоненты (например, HNO₃)

Для уравнивания добавим недостающие ионы из HNO₃, учитывая, что в реакции присутствуют ионы NO₃⁻ и H⁺:

Уравнение реакции:
3FeO + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 3NO + 4H₂O

Это и будет уравненная реакция методом электронного баланса.