Какой процесс называют электролизом?

Электролиз — это процесс протекания окислительно-восстановительных реакций на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или водный раствор электролита. Иными словами, внешним источником тока мы «заставляем» ионы в растворе (или расплаве) принимать или отдавать электроны на электродах, из-за чего происходят химические превращения.

Как это выглядит по шагам:

• В электролите есть катионы (+) и анионы (−).

• Под действием электрического поля катионы движутся к катоду (отрицательный электрод) и восстанавливаются, принимая электроны.

• Анионы движутся к аноду (положительный электрод) и окисляются, отдавая электроны.

• Внешняя цепь поддерживает поток электронов, а внутри раствора заряд переносят ионы.

Типичные примеры:

• Электролиз воды: на катоде выделяется водород, на аноде — кислород.

• Получение активных металлов из расплавов их солей (например, натрия из расплава хлорида натрия).

• Гальваностегия (осаждение металлов на поверхности изделий), рафинирование металлов (очистка меди, никеля и др.), производство хлора и щёлочи из раствора NaCl.

Ключевые моменты:

• На катоде всегда идёт восстановление, на аноде — окисление.

• Количество выделившегося вещества связано с прошедшим зарядом по законам Фарадея (масса пропорциональна заряду и эквивалентной массе).

• Электролиз возможен как в водных растворах, так и в расплавах, что важно для получения тех веществ, которые в воде бы реагировали.