Ребята,прошу,помогите!
Задача на уравнение Менделеева-Клапейрона.

Какова температура 8 г кислорода, занимающего объем 2,1 л при давлении 200 КПа?

С подробным решением,ото тут была эта задача,но у всех разные ответы.

Используем уравнение Менделеева-Клапейрона:

\[pV = nRT\]

Нужно найти температуру:

\[T = \frac{pV}{nR}\]

Дано: масса кислорода \(m = 8\) г, объём \(V = 2{,}1\) л, давление \(p = 200\) кПа.

Молярная масса кислорода \(O_2\):

\[M = 32 \text{ г/моль}\]

Количество вещества:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{8}{32} = 0{,}25 \text{ моль}\]

Можно считать в кПа и литрах, тогда \(R = 8{,}31 \text{ кПа} \cdot \text{л}/(\text{моль} \cdot \text{К})\).

Подставим:

\[T = \frac{200 \cdot 2{,}1}{0{,}25 \cdot 8{,}31}\]

\[T = \frac{420}{2{,}0775} \approx 202 \text{ К}\]

Ответ: температура кислорода примерно \(202\) К. В градусах Цельсия это около \(-71^\circ C\), потому что \(202 - 273 \approx -71\).

0 0 Пожаловаться