Имеется 12 л углекислого газа под давлением 9 ∙ 10^5 Па и при температуре 288 К. Определите массу газа..

Для решения задачи о массе углекислого газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа, ПВ = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура.

1. Сначала найдем количество вещества углекислого газа (n). Для этого переведем объем из литров в кубические метры (1 м³ = 1000 л). Таким образом, 12 л = 0.012 м³.

2. Универсальная газовая постоянная R равна 8.3144621 Дж/(моль·К).

3. Подставим известные значения в уравнение: 9 ∙ 10^5 Па * 0.012 м³ = n * 8.3144621 Дж/(моль·К) * 288 К.

4. Выразим n: n = (9 ∙ 10^5 * 0.012) / (8.3144621 * 288).

5. Теперь, зная количество вещества, можем найти массу углекислого газа. Молярная масса CO₂ равна примерно 44.01 г/моль.

6. Масса газа (m) будет равна n * молярная масса CO₂. Таким образом, m = n * 44.01 г/моль.

Подставим и посчитаем:

n = (9 ∙ 10^5 * 0.012) / (8.3144621 * 288) m = n * 44.01

Посчитаем это:

Масса углекислого газа в данном случае составляет примерно 198.49 грамм. ​​