Расставьте коэфиценты методом электрического баланса.P+KOH+H2O-KHPO3+PH3

Для расставления коэффициентов в реакции методом электрического баланса нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем исходную реакцию:

   $$P + KOH + H_2O \rightarrow KHPO_3 + PH_3$$

2. Определим степени окисления элементов в реакции:

   • В элементарном фосфоре (P) степень окисления равна 0.

   • В $KOH$ калий (K) имеет степень окисления +1, а кислород в гидроксиде -2.

   • В воде (H2O) водород +1, кислород -2.

   • В $KHPO_3$ калий (K) имеет степень окисления +1, фосфор в $KHPO_3$ имеет степень окисления +5, а кислород -2.

   • В $PH_3$ фосфор имеет степень окисления -3, водород +1.

3. Оксидация и восстановление:

   • Фосфор из элемента (P) с окислительной степенью 0 переходит в $KHPO_3$, где фосфор имеет степень окисления +5, то есть он окисляется.

   • Фосфор в $PH_3$ имеет степень окисления -3, что означает его восстановление.

4. Балансируем электрический заряд:
   Сначала установим, сколько атомов фосфора участвует в реакции. Допустим, что фосфор в левом и правом частях реакции уравновешен. Для этого поставим коэффициенты:

   • $P$ (фосфор слева) и $KHPO_3$ и $PH_3$ (фосфор справа).

5. Пошаговое решение:

   • Балансируем количество атомов фосфора: на левой стороне у нас 1 атом фосфора, а на правой стороне — 1 в $KHPO_3$ и 1 в $PH_3$, значит, коэффициенты для фосфора равны 1.

   • Теперь балансируем калий (K). В $KOH$ есть 1 атом калия, а в $KHPO_3$ — тоже 1 атом калия. Коэффициенты для калия равны 1.

   • Далее балансируем водород. В левой части есть 1 атом водорода в $KOH$ и 2 в $H_2O$, всего 3 атома водорода. В правой части в $PH_3$ — 3 атома водорода, значит, коэффициент для $PH_3$ равен 1.

   • Окисление фосфора в $KHPO_3$: степень окисления фосфора в $KHPO_3$ равна +5, в то время как в $PH_3$ — -3. Разница составляет 8 электронов. Таким образом, чтобы сбалансировать электроны, нужно добавить 2 молекулы воды.

6. Получаем окончательное уравнение:

Таким образом, коэффициенты в уравнении: 2, 2, 2, 2, 2.