Определить вид химической связи и составить схемы образования каждого вида химической связи для веществ с формулами: BaCl₂, Cl₂, Be, SCl₂.

Для определения вида химической связи в соединениях и составления схем их образования, нужно учитывать природу участвующих элементов: металл или неметалл, разницу в электроотрицательности, а также количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

Рассмотрим каждое вещество по отдельности:

1. BaCl₂ (хлорид бария)

Элементы:

• Ba (барий) – металл, главная подгруппа II группы, 2 электрона на внешнем уровне.

• Cl (хлор) – неметалл, VII группа, не хватает 1 электрона до стабильной восьмёрки.

Вид связи:
Ионная связь.

Обоснование:
Барий отдаёт 2 электрона (становится ионом Ba²⁺), каждый атом хлора принимает по одному электрону (становится ионом Cl⁻). Возникает электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами.

Схема образования:

css
Копировать код
Ba → Ba²⁺ + 2e⁻  
Cl + e⁻ → Cl⁻  
Cl + e⁻ → Cl⁻  
[Ba²⁺] [Cl⁻] [Cl⁻]

2. Cl₂ (молекула хлора)

Элементы:

• Два атома хлора – неметаллы.

Вид связи:
Ковалентная неполярная связь.

Обоснование:
Атомы одного и того же неметалла имеют одинаковую электроотрицательность и обмениваются парой электронов, образуя общую электронную пару.

Схема образования:

scss
Копировать код
Cl (7e⁻) + Cl (7e⁻) → Cl–Cl  
(по одному неспаренному электрону от каждого атома образуют общую пару)
:Cl∙ + ∙Cl: → :Cl–Cl:

3. Be (бериллий)

Элемент:

• Металл, II группа, 2 электрона на внешнем уровне.

Вид связи (в кристалле):
Металлическая связь.

Обоснование:
В металлической решётке атомы бериллия теряют внешние электроны, которые образуют общее "электронное облако", удерживающее положительные ионы Be²⁺.

Схема образования:

less
Копировать код
Be → Be²⁺ + 2e⁻  
(ионы Be²⁺ в "море" электронов)
[Be²⁺] ⎯⎯⎯⎯ электронное облако ⎯⎯⎯⎯ [Be²⁺]

4. SCl₂ (дихлорид серы)

Элементы:

• S (сера) – неметалл, VI группа, 6 электронов на внешнем уровне.

• Cl – неметалл, VII группа.

Вид связи:
Ковалентная полярная связь.

Обоснование:
Сера и хлор обмениваются электронами, образуя ковалентные связи. Но так как электроотрицательность хлора выше, связь получается полярной.

Схема образования:

markdown
Копировать код
S (6e⁻) + 2Cl (7e⁻) → SCl₂  
Сера образует две общие пары с двумя атомами хлора.
   Cl     Cl  
    |       |  
   S (имеет две одинокие пары электронов)

Итоги:

Таким образом, каждое соединение демонстрирует разные виды химической связи, характерные для своей природы.