Осуществить превращение: 1) H2O->O2->SO2->SO3 2)H2O2->H2->CH4->CO2

Превращения, указанные в вопросе, представляют собой последовательные химические превращения одних веществ в другие. Рассмотрим каждое из них подробно с указанием возможных реакций на каждом этапе.

1) H₂O → O₂ → SO₂ → SO₃

Этап 1: H₂O → O₂

Для получения кислорода из воды можно использовать реакцию разложения воды с помощью электричества (электролиз):

2H₂O → 2H₂ + O₂
(электролиз, при пропускании электрического тока через воду)

Получаем кислород (O₂).

Этап 2: O₂ → SO₂

Для получения SO₂ (диоксида серы) можно сжечь серу в кислороде:

S + O₂ → SO₂

Этап 3: SO₂ → SO₃

Окисление SO₂ до SO₃ осуществляется при участии катализатора (например, V₂O₅) при температуре около 400–450 °C:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
(в присутствии катализатора V₂O₅, это промышленный процесс — контактный метод)

2) H₂O₂ → H₂ → CH₄ → CO₂

Этап 1: H₂O₂ → H₂

Перекись водорода (H₂O₂) разлагается с образованием воды и кислорода, но для получения водорода потребуется другая реакция. Возможный путь — использовать H₂O₂ как окислитель для получения водорода из активного металла, например:

H₂O₂ + Zn → ZnO + H₂
(при подкислении раствора)

Этап 2: H₂ → CH₄

Из водорода можно получить метан (CH₄) через синтез с углеродом. Это возможно при высокой температуре, например:

C + 2H₂ → CH₄
(реакция водорода с нагретым углем)

Этап 3: CH₄ → CO₂

Окисление метана до углекислого газа — это обычное горение:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
(реакция с кислородом, с выделением тепла)

Таким образом, каждая цепочка представляет логически обоснованные химические превращения, применимые в лабораторной или промышленной практике.